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高二化学 分子间作用力之范德华力

【作者:于教员,编号3854 点击数:256 更新时间:2019-04-09

分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力,它是一种静电作用,比化学键弱得多,包括范德华力和氢键。

范德华力

概念 分子间普遍存在的一种作用力,它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在;

【注意】气态物质的分子之间无范德华力。

存在范围 固态/液态物质(由分子构成)的分子之间→该类物质的三态变化中涉及到破坏范德华力,如干冰升华需要克服范德华力。

【注意】由分子构成的物质:F2/C12/Br2/I2/CO2等

特征 比化学键键能弱得多,无方向性,无饱和性

影响因素及造成的影响 ①分子的极性越大→溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大→溶质的溶解度越大。

②结构和组成相似的物质,相对分子质量越大→范德华力越大→物质的熔沸点越高。

如F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高;如CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔沸点逐渐升高。

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